取相同质量的镁，锌，铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量比是多少
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解：根据化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
可以看出：
Mg的相对原子质量为24
Zn的相对原子质量为65
铁的相对原子质量56
因为镁铝铁与盐酸反应后都生成二价氯化物，所以他们的方程式是一样的，计算氢气的生成体积比，只要看他们的物质的量之比即可，而且他们的质量都相同，所以其物质的量比为m/24：m/65：m/56，化成正式的比例为455 : 195 : 21
望采纳，谢谢。。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
可以看出：
Mg的相对原子质量为24
Zn的相对原子质量为65
铁的相对原子质量56
因为镁铝铁与盐酸反应后都生成二价氯化物，所以他们的方程式是一样的，计算氢气的生成体积比，只要看他们的物质的量之比即可，而且他们的质量都相同，所以其物质的量比为m/24：m/65：m/56，化成正式的比例为455 : 195 : 21
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