Question

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀。如果溶液中C（AG+)和C（CL-)的乘积是

个常数K=C（AG+)×C（CL-)=1.0×10^-10，当溶液中C（AG+)×C（CL-)＞常数K，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求；
1，沉淀生成后溶液中的C（AG+)是多少？
2，如果向沉淀生成后的溶液中再加入50ML0.001MOL/L的盐酸，是否产生沉淀？为什么？

Answer 1

解：(1). Ag+与Cl-是等mol反应的，加入后两者浓度分别为
C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)
C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)
此时Cl-过量，过量浓度C(Cl-)=0.01-0.009=0.001 (mol/L)
C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
C(Ag+)=1.0×10^(-7)
(2). 再加入50ML0.001MOL/L的盐酸，Cl-浓度没改变，但是Ag+浓度由于溶液总山搜体积增加而改变
C(Ag+)=1.0×10^(-7)×100/逗哪历缓埋(100+50)=6.67×10^(-8)
此时 C(Ag+)×C(Cl-)=6.67×10^(-8)×0.001=6.67×10^(-11)＜K=1.0×10^(-10)
所以 没有沉淀生成。