Question

10. 在化学反应A＋2B＝3C＋D中，6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成。若要生成15gC，则参加反应的B的质量为

10. 在化学反应A＋2B＝3C＋D中，6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成。若要生成15gC，则参加反应的B的质量为 A.8g B.24g C.12g D.16g

请问此类题目应该怎样想？
为什么不是8：4=X：15？不是质量守恒定律么？求详细的解题思路~

Answer 1

6gA恰好与8gB完全反应,说明在产物C，D中有可以与其反应的物质，9gD说明A与C可以反映生成D。分两个过程算。第一是4gA与8gD，生成12g的C+D（C9g，D3g），总量是14g最终有9gD说明2g的A与xg的C反应转变成了D，所以x=4即A+2C=3D。
（简单一些的比例算法是6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成，即5gC生成，若要生成15gC，需要15\5=3在乘以8=24g）
这道题最后的结果是B
拜托给个采纳吧

Answer 2

A＋2B＝3C＋D
1 2 3 1
6 8 X 9
得出生成C X=5（质量守恒。）
所以8/5=B/15得出B=24

Answer 3

答案B
6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成，生成C5g
8：5=X：15 X=24

Answer 4

答案B
6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成，生成C5g
8：5=X：15 X=24