10克大理石与90克稀盐酸反应剩余物为97.14克。求，生成二氧化碳多少克。大理石中碳酸钙的质量分数为多少
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生成二氧化碳 10+ 90 -97.14 = 2.86 克
所以原有碳酸钙2.86 ÷ 44 × 100 = 6.5 克
质量分数为 65%
所以原有碳酸钙2.86 ÷ 44 × 100 = 6.5 克
质量分数为 65%
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反应生成的CO2:10g+90g— 97.14g= 2.869
CaCO3+2 HCl===CaCl2+ H2O+CO2
100 44
x 2.86
100/x=44/2.86g x=6.5g 大理石中碳酸钙的质量分数为 6.5g/10g ×100%=65%
CaCO3+2 HCl===CaCl2+ H2O+CO2
100 44
x 2.86
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