Question

高一化学计算题。在线求解答过程！

将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6g，则参加反应的铁和生成的铜的质量分别是多少。

有答案：铁11.2 铜 12.8 求详细的解答过程和思路。如能总结出一套通用的方法则追加分数！

Answer 1

增加的质量是56.6-55=1.6g
设有xmolFe参加反应，生成xmolCu
那么减少的Fe的质量是56xg
出来的Cu的质量是64xg
所以增加的质量是（64-56）x=8xg
所以1.6=8x
解得x=0.2mol
所以反应的Fe的质量是0.2×56=11.2g
出来的Cu的质量是0.2×64=12.8g

通法，设反应物的物质的量，求出生成物的物质的量，再换算成质量，列方程求解，这个很有效的

Answer 2

质量差法
Fe＋CuSO4＝ FeSO4＋Cu 质量减少
56 64 64-56=8

x 1.6g

x=12.8g
答：生成铜12.8g。

Answer 3

差量法
Fe-Cu 质量差m
56 64 8
56.6-55=1.6g
比例关系（交叉法）
m(Fe)=1.6*56/8=11.2g
m(Cu)=1.6*64/8=12.8g
（*是乘号，/是除号）

Answer 4

设反应的铁x摩尔，则生成x摩尔铜，质量增加（64-56）x=56.6-55 g,
解方程即可得铁物质的量，质量也就出来了