Question

关于溶液的酸碱中和滴定

注明：酸滴定NaOH
锥形瓶用待测溶液润洗为什么NaOH的浓度偏高？
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，对NaOH浓度没影响？
为什么滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，NaOH浓度偏高?
为什么滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水对NaOH浓度无影响？
那么蒸馏水会稀释NaOH，那么所需要的盐酸体积就小了啊，浓度就偏小了啊？！

Answer 1

1 用待测溶液润洗后，瓶壁上会有少量液体残留假设为m，比如要滴定的溶液量为a，而实际滴定时，和酸发生反应的NaOH量是a+m，在计算浓度时带入的是a，m不计入，计算结果会偏大
2 蒸馏水不影响，因为蒸馏水不参与反应，NaOH的总量不变，滴定消耗的酸的量也不会变，或者说滴定和NaOH浓度无关
3 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡被酸填充，假设填充用了酸m，总共滴定用酸b，实际中和反应用了的酸为b-m，而计算的时候是b，计算结果消耗的酸会大于实际消耗的量，所以计算结果偏高
4 从滴定开始到计算结束，NaOH浓度都没有用到，浓度大一些或小一些无影响

Answer 2

1,锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取液,待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高. 2,不能用量筒取待测液,因量筒为粗略量具,分度值为最大量度的1/50,精度低,但可用移液管取液. 3,滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液,造成标准液稀释,滴定中耗体积增大,测定结果是使待测液浓度偏高. 4,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,气泡作标准液体积计算,造成测定结果浓度偏高. 5,滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,或盛标准液滴定管漏液,读数时,V标偏大,造成测定结果是待测液浓度偏大. 6,盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润就取液入锥形瓶,造成待测液被稀释,测定结果浓度偏低. 7,读数不准确,例如,盛标准液的滴定管,滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小.造成计算标准液体积差偏小,待测液测定结果浓度偏低. 8,待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和,测定结果待测液浓度偏低. 9,标准液滴入锥形瓶后未摇匀,出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定,造成滴定未达终点,测定结果待测液浓度偏低.

Answer 3

锥形瓶用待测溶液润洗为什么NaOH的浓度偏高,----因为你用待测溶液润洗锥形瓶，会有少量氢氧化钠残留在锥形瓶中，你测定时加了20毫升氢氧化钠，可能里面是21毫升的量。需要的盐酸就多啊，浓度就偏高。
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，对NaOH浓度没影响------锥形瓶内有少量蒸馏水，对于氢氧化钠的总量没有什么影响
为什么滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，NaOH浓度偏高-----滴定管尖嘴有气泡，你实际上是把气泡也当成了盐酸滴加进去了。实际上用了10毫升的盐酸，但是由于气泡的原因，你认为是11毫升，所以氢氧化钠的浓度时偏大的
为什么滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水对NaOH浓度无影响-------加蒸馏水对氢氧化钠的总量没有任何影响，所以对浓度无影响。

Answer 4

这题很简单的 你只要注意滴定与被滴定反应式满足的关系 再看看那些错误操作导致了哪个的摩尔的改变 多练几个就会很简单了 你高中的吧好好学啊 大学要是学化学的话你就会意识到高中的知识真顶事 哦对了记得把笔记留着