Question

一道高一化学题,急!

题目在图片上 第一问是怎么判断出还有CO32-和H+反应的？
总之麻烦讲一下思路，我有答案，但是看不懂。先谢谢了。

Answer 1

加入硫酸以前发生的反应为：OH- + HCO3 - = CO3 2- + H2O【所以加入硫酸时，溶液中不可能同时存在氢氧化钠和碳酸氢钠。】
加入硫酸以后的反应顺序为：1、H+ + OH- = H2O 2、H+ + CO3 2- = HCO3 - 3、H+ + HCO3 - = H2O + CO2↑
所以A点是反应1、2完全，反应3尚未开始；B是反应3完全；
加入硫酸时，如果溶液中只有CO3 2-,，则OA段=AB段【横坐标】【发生反应2、3】；
加入硫酸时，如果溶液中有OH-和CO3 2-,，则OA段>AB段【横坐标】【发生反应1、2、3】

Answer 2

溶于水是就发生以下反应
NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O
Na2CO3与酸反应时先生成NaHCO3

（3）由图像可知有0.02mol的硫酸参加生成气体的反应
所以生成了0.04mol的气体
设NaHCO3反应生成的气体有2xmol
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H20+2CO2
2 1 1 2
2x x x 2x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO2
1 1 1
0.04-2x 0.04-2x 0.04-2x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H20
2 1
0.01+2x 0.005+x
40(0.01+2x)+84*2x+106(0.04-2x)=5
x=0.01
n(NaOH)=0.01+2x =0.03mol

Answer 3

图看不见！

Answer 4

看不清