Question

初三化学题~求大致讲一下解题思路~谢谢~

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）右表中m的数值应为多少?
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分
数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑）

序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2

Answer 1

1 第四次加入稀盐酸后，没有气体产生，留下固体质量即为杂质质量，所以，杂质为1.2g
2 矿石包括碳酸钙和杂质两部分，所以碳酸钙的质量为8g-1.2g=6.8g,接下来就能求质量分数了
3 到第三次反应才完全结束，所以前三次反应每次减少的质量是一样的。m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
4 设需要质量分数为80%的石灰石质量为x

CaCO3高温CaO+CO2↑
100 （ 自己算一下CaO相对分子质量）
80%x 280kg
(列出比例式，求出x就是石灰石质量)