Question

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将0.1mol的镁、铝混合物溶于200mL 2 mol/L HCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
所示。已知V1=180ml时
（1）求金属粉末中Mg的物质的量和V2的值
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少

Answer 1

设混合物中镁物质的量为x 铝物质的量为y
x + y = 0.1 ①
V1点开始沉淀，说明此时完全中和
计算中和阶段消耗HCl的物质的量
n(HCl) = 180 * 1 / 1000 = 0.18mol
计算溶解混合物消耗HCl的物质的量
n(HCl) = 200 * 2 / 1000 - 0.18 = 0.22mol
根据电子得失守恒：
2x + 3y = 0.22 ②
联立①②解出
n(Mg) = x = 0.08mol
n(Al) = y = 0.02mol

1、n(Mg) = 0.08mol
AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O
解出V1到V2阶段，消耗n(NaOH) = 0.02 * 4 = 0.08mol
所以V2 = 180 + 0.08 * 1000 / 1 = 260ml

2、MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓
从V1点开始沉淀，到达最高点，消耗NaOH的物质的量：
n(NaOH) = 0.08 * 2 + 0.02 * 3 = 0.22mol
对应的体积：0.22 * 1000 / 1 = 220ml
加上中和阶段消耗的180ml
滴入NaOH溶液的体积：180 + 220 = 400ml

Answer 2

多余的酸n=0.18mol
总酸n=0.4mol
mg+2Hcl=mgcl2+H2
x 2x

2Al+6Hcl=Alcl3+3H2
y 3y
2x+3y=0.22
x+y=0.1
x=
y=

Answer 3

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Answer 4

还有些什么提示吗？