Question

一个高一化学题 希望求解！

检测某未知溶液中是否含有SO4 2- （就是硫酸根）的下列操作合理的是:
A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

我知道答案选C. 但是不知道A.B.D是怎么不合理.
大家帮帮忙.....要期末了!
谢谢！

Answer 1

A 不合理，如果溶液中有SO3^2-的话，会先被HNO3氧化为SO4^2-，然后加入BaCl2也能生成沉淀。
B 不合理，同A
C 合理，HCl不能氧化SO3^2-。反而能将SO3^2-除去
D 不合理，加入HCl和Ba(NO3)2后，既有H+又有NO3-，相当于HNO3，如果溶液中有SO3^2-的话，会被HNO3氧化为SO4^2-，然后加入BaCl2也能生成沉淀。

Answer 2

先加硝酸可将SO3 2-转化为SO4 2-，故A、B不行
同理，若后加硝酸钡也会将SO3 2-转化为为SO4 2

Answer 3

如果有硝酸的话，会把亚硫酸跟离子氧化成硫酸根离子，所以不能确定硫酸根离子是后生成的还是原来就有的；D的效果相当于加入了硝酸，所以也是不行的

Answer 4

硝酸根离子在酸性条件下能把亚硫酸离子氧化为硫酸根，干扰检测！所以检测时不能有硝酸根。

Answer 5

A溶液中可能存在银离子
B溶液中可能存在亚硫酸根离子，被氧化成硫酸根
D溶液中可能有硫代硫酸根，与盐酸反应生成亚硫酸再与硝酸反应生成硫酸根

Answer 6

分析：首先，你必须明白一点SO32-(亚硫酸根离子)可以被硝酸氧化成SO4 2-检验SO42-用Ba2+.
解：

A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。如果原溶液中含有SO32-被硝酸氧化成SO4 2- ，那怎么能够证明原溶液中是否含有SO4 2-呢。
B.道理和A一样。

D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，表面看好像没有加硝酸，但是先加盐酸酸化，溶液中有大量H+ ，再加硝酸钡溶液，又加入了NO3- ，相当于加入了硝酸，则变成和A，B
一样。

答案：C