Question

跪求一道化学题的解法

在CO和CO2的混合气体中，氧的质量分数为64%，取5克该气体混合通过足量的的氧化铁，再将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？（要求写出解题过程）

Answer 1

c的质量为5*36%=1.8g。这些碳全部转成成了CaCO3.所有CaCO3里C的质量就是1.8g。
1.8/（12/100）=15g，CaCO3的质量是15g。
如果还不明白 就给我留言。

Answer 2

氧的含量64%，那C的含量就是36% 白色沉淀即 caco3，
5克*36%得到C的含量
然后你就算caco3是多少吧，我忘记了一些数据无法计算了。。

Answer 3

在CO和CO2的混合气体中，氧的质量分数为64%,碳的含量即为1-64%=36%，其质量为5g*36%=1.8g，一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，碳元素的质量没有增加。
C-----CaCO3
12 100
1.8g x
12/1.8g=100/x
x=15g