Question

初三化学，高手一定要来，谢谢

一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，请计算：1。参加反应的碳酸钙的质量 2。所用盐酸的溶质质量分数 3。反应后所得溶液的溶质质量分数。

要过程谢谢。一定要帮我啊。谢谢。
我打错了！
应该是生成CO2 2.2g

Answer 1

1 解：设参加反应的碳酸钙质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2g

100/x=44/2.2g
x=5g
2 方法和第一问形同 设参加反应的HCl质量为y
同样用质量分数和实际质量作比
得 44/2.2g=73/y
y=3.65g 质量分数=3.65g/50g=7.3%
3 溶质为生成的CaCl2 溶剂为原来的水（50g-3.65g） 和生成的水（用同样的方法算出）
溶质一除总质量就OK乐！

方法应该是这样 数值建议再检查一遍.......

Answer 2

设参加反应的碳酸钙的质量X,盐酸的质量Y，CaCl2的质量Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73 111 44
x y Z 2.2g
x=5g y=3.65g Z=5.55g
碳酸钙的质量5g。
盐酸的溶质质量分数=3.65/50*100%=7.3%
反应后所得溶液的溶质质量分数=5.55/(5+50-2.2)*100%=10.5%

Answer 3

生成CO2 2.2g是纯净物的质量，根据化学方程式可计算出
1。参加反应的碳酸钙的质量为5g
2。所用盐酸的纯质量为3.65g。则其溶质质量分数为7.3%
3。反应后所得溶液的溶质为CaCl2质量为5.55g.
溶液的质量为：碳酸钙的质量为5g+50g盐酸-生成CO2 2.2g=52.8g
则所得溶液的溶质质量分数为：5.55g除以52.8g=10.5%