求大神解答第二问，无机化学，沉淀平衡，谢谢了
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要阻止沉淀，就必须使[Mg2]x[OH-]^2<Ksp，[Mg2]不会变化，只能减少[OH-]，使[OH-]^2<Ksp/[Mg2]=1.8x10^-11/0.1=1.8x10^-10，即[OH-]<1.34x10^-5
按照NH3·H2O=NH4++OH-
Kb=[NH4+]x1.34x10^-5/0.1=1.8x10^-5
[NH4+]=0.134
需要NH4Cl=53.5x0.134x200/1000=1.43克
加入的氯化铵要大于1.43克
按照NH3·H2O=NH4++OH-
Kb=[NH4+]x1.34x10^-5/0.1=1.8x10^-5
[NH4+]=0.134
需要NH4Cl=53.5x0.134x200/1000=1.43克
加入的氯化铵要大于1.43克
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