做红磷燃烧的实验，为什么要等冷却室温后再打开弹簧夹？
红磷燃烧要消耗氧气，瓶内压强比大气压强小，等到冷却后才打开弹簧夹是怕集气瓶内的温度过高，气体膨胀导致瓶内压强比实验后应有的压强要大，使水不能顺着导管升到集气瓶内1/5的高度，导致实验误差较大，所以要等它冷却了才打开弹簧夹。
红磷不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。经真空干燥去除黄磷杂质制得。用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。
扩展资料
红磷储存于阴凉、通风的库房，远高火种、热源，库温不超过32℃，相对湿度不超过80%，应与氧化剂、卤素、卤化物等分开存放，切忌混储，采用防爆型照明、通风设施，禁止使用易产生火花的机械设备和工具，储区应备有合适的材料收容泄漏物，禁止震动，撞击和摩擦。
隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源，建议应急处理人员戴防尘面具 ，不要直接接触泄漏物，小量泄漏：用潮湿的沙或泥土庆盖，收集于干燥、清净、有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧，大量泄漏：用水润湿，然后使用无火花工具收集回收或运至废物处理场所处置。
参考资料来源：百度百科-红磷
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因为燃烧时气体膨胀，使得气体容易从导管溢出，反应时夹住就能使得不让P2O5烟散逸，红磷熄灭以后，气体冷却，压强变小了，再放水进来，减小了实验误差。
红磷化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火（约240℃）。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。
化学性质
在416℃时红磷升华，
白磷的结构
它的蒸气冷却后变成白磷。
能燃烧与氧气生成十氧化四磷，五氧化二磷是其系数约分而来，在自然界不存在，红磷都易与卤素化合，生成三卤化磷或五卤化磷。
稳定性：
1、加热至200℃则着火燃烧生成十氧化四磷。在有氯环境中加热时亦会燃烧。遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。易燃、无毒。常温下不与卤素反应，在空气中不自燃。不具毒性。
2、稳定性：稳定。
3、禁配物：卤素、卤化物、硫、强氧化剂、铜、氧、氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐或高锰酸盐。
4、避免接触的条件：受热、摩擦、撞击。
5、聚合危害：不聚合。
