Question

一到化学题！

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知在高温条件下，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）。记录数据如下：

操作次序：第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量： 4.25g 3.95g 3.35g 3.35g

试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳____g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）若50t这种石灰石在高温下充分煅烧，可制得含杂质的生石灰石多少吨？
PS：2、3 两题要过程！！！！

Answer 1

① 2.15克
②CaCO3==CaO +CO2
100 44
X 2.15
得出X=4.89克 质量分数为 4.89/5.5 *100%=88.91%
③5.5克完全灼烧得到3.35克，50t完全灼烧为
50比上Y=5.5比上3.35
y=30.45t

Answer 2

（1）完全反应后生成二氧化碳_2.15_g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
CaCO3=CaO+CO2
100 44
x 2.15g
100/x=44/2.15g
x=4.89g
4.89g/5.5g*100%=88.84%
（3）若50t这种石灰石在高温下充分煅烧，可制得含杂质的生石灰石多少吨？
50t*88.84%=44.42t
CaCO3=CaO+CO2
100 44
44.42t y
100/44.42t=44/y
y=19.55t
50t-19.55t=30.45t

Answer 3

5.5-3.35=2.15g

CaCO3= CaO+CO2
100 56 44
x=100*2.15/44 2.15
x=4.89g w=4.89/5.5*100%=88.9%
100 g 44g
50t *88.9% y=50t *88.9%*44/100=19.558t
50-19.558=30.442t