Question

氧化还原反应中，已知还原性：I—＞Fe2+＞Br—

①在FeI2溶液中通入少量Cl2
②在FeI2溶液中通入过量Cl2
③在FeBr2溶液中通入少量Cl2
④在FeBr2溶液中通入过量Cl2
⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时

Answer 1

方程式吗？
先和还原性强的反应，所以1、Cl2+2I-=I2+2Cl-
2、都被氧化了，所以2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再把1中的方程式和这个相加，就是2的总反应式，实际上2可以看作是1的下一步反应，就是氯气把碘离子都氧化完了，接着氧化二价铁离子；
3、先氧化二价铁离子，同2中的方程式，
4、都被氧化了，把二价铁离子氧化完了，氧化溴离子，所以，2中的方程式加上Cl2+2Br-=Br2+2Cl-就是总反应式了
5、一半变成溴单质，就是说二价铁离子已经被氧化完了，1molFe2+需要0.5molCl2，1molFe2+对应2molBr-，有一半被氧化就说明，1molBr-被氧化，需要0.5molCl2，所以方程式为
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，注意反应方程式中各离子的物质的量关系就行了
一定要写离子方程式，写化学方程式很麻烦的，而且高考题中也只是要求写出离子方程式，甚至是能选出正确答案就可以了。
有不明白的，还可以再联系我，我是重点高中的化学老师哦！！！！