Question

高中化学电解池

用两只惰性电极插入500mlAgNO3溶液中通电电解，当电解液PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可忽略）电极上析出银的质量大约是（ ）
A、27mg B.54mg C108mg D.216mg
详细点写写过程呗，我在线等，谢谢啦

Answer 1

b 得失电子守恒法 H+为10-3mol/l,OH-就少10-3mol/l,体积500ml，所以少5×10¯4mol，
4OH¯―4e¯=2H2O+O2 所以失去5×10¯4mole¯，又Ag++e¯=Ag,所以生成银的质量为5×10¯4mol×108g/mol=0.054g

Answer 2

阴极:Ag+ +e-=Ag
阳极2H2O-4e=O2+4H+
因题中讲到“阴极没有氢气产生”，所以，阴极一直是银离子在反应，阳极一直没变。
pH=6~pH=3 氢离子变化为10^-3-10^-6 带入阳极后，得电子数为10^-3-10^-6 所以生成银的质量为（10^-3-10^-6）×108=0.054g