Question

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、mg2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验

（1）取少量固体，加入蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得无色澄清溶液
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（强碱）溶液，生成沉淀，过滤后在滤液中滴入稀硝酸酸化，滴入AG（NO3）溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中生成沉淀（第一种）加入稀硝酸后，固体全部溶解；没有气体放出
则一定有的离子是 一定没有的是

请说明每步能推得的结论

Answer 1

1、无色溶液，不含Fe3+
2、没说第一中沉淀的现象，只说再加入硝酸银有白色沉淀，一定含Cl-
3、第一中沉淀能全部溶解无气体，则该沉淀是Mg(OH)2，一定含Mg2+。一定不含SO4^2-，CO3^2-
一定含有Mg2+ ，Cl-，可能含有K+

Answer 2

（1），说明无Fe3+,Fe3+溶液有颜色。
（2）得出有Cl-,因为滴入AG（NO3）溶液，有白色沉淀生成；SO42-、CO32-肯定不是，有的话已和Ba（OH）2生成沉淀。
(3)肯定没有CO32-SO42-、，肯定有mg2+,固体全部溶解；没有气体放出，说明沉淀是mg(oH)2
可能有K+.

Answer 3

由(1)得无Fe3+ 由(2)得有Mg2+ .和cl- 由(3)得无S042-和C032-