Question

高中化学计算

某工厂用FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。其化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀430.5g。(假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计)请回答：
1、该厂使用的FeCI3溶液(原来的)物质的量浓度____
2、若向250.00ML废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。
《1》充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为_________
《2》原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_______________(要求写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应)
“………我们可以得到一个这样一个关系式：35.5x430.5=143.5X，X=106.5g。”
可以告诉我建这个方程式具体数字代表了什么？比如：36.5、430.5、143.5X。非常感谢！这个数字若我明白了，此题我就明白了！

Answer 1

n(AlCl3)=0.1mol/L*0.1L=0.01mol
若使AlCl3完全转化为Al(OH)3，所需NaOH的量
n(NaOH)=0.01*3=0.03mol
而NaOH总量为
n(NaOH总)=0.1mol/L*0.45L=0.045mol
还剩余NaOH
n(NaOH剩)=0.045mol-0.03mol=0.015mol
剩余的NaOH可溶解Al(OH)3
n[溶Al(OH)3]=0.015mol
n[Al(OH)3]<n[溶Al(OH)3]
所以所得干燥沉淀的质量为0g
看看是不是打错了题目。