Question

高中化学计算

某工厂用FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。其化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀430.5g。(假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计)请回答：
1、该厂使用的FeCI3溶液(原来的)物质的量浓度____
2、若向250.00ML废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。
《1》充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为_________
《2》原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_______________(要求写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应)
“………我们可以得到一个这样一个关系式：35.5x430.5=143.5X，X=106.5g。”
可以告诉我建这个方程式具体数字代表了什么？比如：36.5、430.5、143.5X。非常感谢！这个数字若我明白了，此题我就明白了！

Answer 1

1、0.02mol/ml。由于废液含有FeCI2和CuCI2。向其中加入足量的AgNO3溶液，并析出沉淀。这个沉淀，我们可以肯定是AgCl。据此，我们可以列出该反应的离子方程式：Cl- +Ag+==AgCl。根据此反应，我们可以得到一个这样一个关系式：35.5x430.5=143.5X，X=106.5g。而废液中含有Cl-为：106.5g/35.5=3mol。从2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2。我们可以很清楚看到废液中的Cl-都是由FeCI3提供的。因此，设FeCI3有Xmol。那么3X=3mol。X=1mol。由于题目“假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计”因此，FeCI3物质的量浓度c=1mol/50ml=0.02mol/ml。
2、《1》2.5mol。向250.00ML废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻。由此，我可以知道两点信息：第一，废液中还含有FeCI3。第二，由于加入足量的铜粉，所以充分反应后的溶液中FeCI3已经由反应：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2。完全转化为FeCI2和CuCI2。因此，我们可以把这道小题看成是，过量的Cu与FeCI3反应。因此，我们以FeCI3为标准计算充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量。而，在第一题当中，我们已经计算出该厂使用的FeCI3溶液(原来的)物质的量浓度。因此，250.00MLFeCI3溶液含有FeCI3：0.02x250=5mol。根据反应方程式：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2。并设充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为Xmol。我们得到这样一个等式：2X=5mol，X=2.5mol。
《2》Fe3+：Fe2+：Cu2+ ==0.0012：0.0188：0.0094（如果要最简比，请自己稍作调整）。在《1》中，我们已经得出一个结论：废液中除了含有FeCI2和CuCI2，还含有FeCI3。因此，我们知道废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-这四种离子。其中阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。而它们物质的量浓度是多少呢，我们现在一个个来算：
1）Fe3+：向废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。也就是说有9.6g铜反应。如果换成物质的量：9.6g/64=0.15mol。根据方程式：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2。并设废液中含FeCI3有Xmol，我们得到这样一个等式：X=2x0.15=0.3mol。0.3molFeCI3中含有Fe3+：0.3mol，它的物质的量浓度为：0.3mol/250.00ml=0.0012mol/ml。
2）Fe2+和Cu2+：从《1》中，我们已经算出，250.00MLFeCI3溶液含有FeCI3：0.02x250=5mol。而我们刚刚，也算出，FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路时（化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2）还有0.3molFeCI3剩余，也就是说，FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路时，有5-0.3=4.7molFeCI3反应。根据2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2。并设废液中含FeCI2有Xmol，含CuCI2有ymol。我们可以得到这样两个等式：Fe2+：2X=2x4.7，X=4.7mol，它的物质的量浓度为：4.7mol/250.00ml=0.0188mol/ml。Cu2+：2y=4.7x1，y=2.35mol，它的物质的量浓度为：2.35mol/250.00ml=0.0094mol/ml。
最后整理得到：Fe3+：Fe2+：Cu2+ ==0.0012：0.0188：0.0094（如果要最简比，请自己稍作调整）

Answer 2

1mol
O2一次转移4mol电子，1molH2一次转移2mol电子
n(o2)=672/1000/22.4=0.03mol,则转移0.03*4=0.12mol电子
铁遇硝酸变Fe3+,一次失3mole-，那就有0.12/3=0.04molFe.
同理，h2转移了0.02mol电子。Fe遇硫酸变2价，就有0.02/2=0.01molFe.
一共就0.05molFe,即2.8g

Answer 3

解析：此题属于技巧题。解决此题要充分了解反应原理。并且找出中间量与两侧量之间的关系。

在这里铁与硝酸反应，得到的是NO和NO2气体。而这些气体全部能与O2反应掉。也就是说：N元素从最初的+5价被铁变为+2和+4价，而这些+2和+4的N元素，又被O2变为+5.所以这样产生了一个以NO和NO2为中间量，Fe和O2为两侧量的关系。从而我们可以认为NO和NO2在这里起到的是传递电子的作用。所以可以得到这样的结论：
Fe与HNO3反应过程中转移的电子数，就等于672mlO2转移的电子数。

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有了上面的分析所得到的结论，我们就可以很简单的解出这道题。

V（O2）=672ml=0.672L

n（O2）=0.672/22.4=0.03mol。

每摩尔的O2转变成2个负二价的O离子时，会转移掉4个电子。

所以转移电子数e=0.03*4=0.12mol。

所以Fe转移了0.12mole-。

注：铁与硝酸反应时转变成三家铁离子，即Fe3+。

∴n（Fe）=0.12/3=0.04mol。

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分析：最后又加入了稀硫酸。这时就会与溶液中尚存的NO3-
重新组合成稀硝酸。

则得到的无色气体是NO，而不是H2.

n（NO）=0.224=0.01mol。

转移电子数：0.01*3=0.03mol。也等于Fe转移的电子数。

n（Fe）=0.03/3=0.01mol。

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故n（Fe）=0.01+0.04=0.05mol。

其质量：0.05*56=2.8g

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故此题答案必为A。

Answer 4

1.KSP（BaSO4)=1.07×10^-10，
BaSO4在0.010mol/LNa2SO4溶液中，
c(Ba2+)=1.07×10^-10/0.01=1.07*10^-8mol/L
稀溶液，密度近似1
g/cm3,S=1.07*10^-8*233/1000*100=2.49*10^-7g
2.49*10^-7g/(1.07×10^-5)=
晕，题目的意思好像是问硫酸钡的浓度的倍数关系
1.07*10^-8mol/L/(1.07×10^-5)=0.001
选C
2.

Answer 5

（1）由NH3＋5O2＝4NO＋6H2O和4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
得NH3＋2O2＝HNO3＋2H2O
17t
63t
18t
所需水为yt，y＝m1t＋m2t－63t－18t
（2）若只生产50%的硝酸，即m2＝0，63t
HNO3变为50%硝酸溶液是126t。
y＝m1t－63t－18t＝126t－81t＝45t
若只生产90%的硝酸，即m1＝0，63t
HNO3变为90%硝酸溶液是70t。
y＝m2t－63t－18t＝70t－81t＝－11t
（3）进出水量保持平衡，即y＝0，
，产品的总质量为63t＋18t＝81t。

Answer 6

只要题目所给的物质可以重组成
（CO)n(H2)n
形式都可以，具体的是：比如一氧化碳，先和氧气反应
生成二氧化碳在和过氧化钠反应，又放出了氧气，你把二个方程式一加就会发现，增加的其实就是一氧化碳的质量，氢气也同理