Question

急求一道化学题

取34g的过氧化氢溶液于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反映后，称得剩余物质的总质量是33.8g，将烧杯内剩余物质过滤，洗涤，干燥后得滤渣3g 求所取溶液中，过氧化氢的质量

Answer 1

回答此题前，你先要明确，34g的过氧化氢溶液反应，跑出 的是氧气，那氧气产生的质量是3.2克。所以可有知道
2 H2O2==== 2 H2O + O2 。
68 32
x 3.2g
68/x=32/3.2g
x=6.8g
所取溶液中，过氧化氢的质量6.8g

所以H2O2的质量为6.8克。

Answer 2

生成氧气34g+3g-33.8g=3.2g
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 32
x 3.2g
68/x=32/3.2g
x=6.8g
所取溶液中，过氧化氢的质量6.8g

Answer 3

过氧化氢加二氧化锰反应，生成氧气和水，
33.8g=水+二氧化锰
3g=二氧化锰
所以，33.8-3=30.8g 是水的质量
根据反应 2 H2O2== 2 H2O +O2
36/30.8 = 68/x
解得 x=30.8*68/36=58.17g

Answer 4

3g滤渣是二氧化锰，说明反应前有37g物质，反应后剩33.8g，说明产生了3.2g的氧气，O2的分子量是32，也就是说产生的氧气为0.1mol，2分子过氧化氢产生一分子氧气，所以过氧化氢的量为0.2mol，过氧化氢的分子量为34，得出有过氧化氢6.8g。
最后说一下，这个挺简单的，看来你要加油啊