Question

高三化学题求解

有ABCDE5种易溶于水的化合物，已知他们的溶液中含有的阳离子K AG BA FE(2价）
AL 阴离子为OH CO3 NO3 SO4
不做任何实验，可以确定5种物质中几种物质的化学式（哪五种）
分别测定0.1mol每升的ABCDE五种溶液的ph 测得溶液AC呈碱性，且碱性A大于C
c的化学式 理由
将1mol每升的B和1mol每升的D混合，无现象，可确定 ____的化学式为
将100ml的0.1摩尔每升的D和200ml的0.1摩尔每升的A溶液混合，充分振荡后无沉淀，则D的化学式，
该反应的离子方程

Answer 1

C化学式为BaOH A化学式为KCO3 因为碱性，所以阴离子为OH或弱酸根 OH与AgFeAl都沉淀 CO3只与K共存
E为FeSO4
D为Al（NO3）3
Al3+ +4OH-====AlO2 - +2H2O
原因同上，我就不解释了
重点说第三个，BDE三种物质中，AgNO3和FeSO4反应会使Fe2+被氧化，从而使颜色变棕黄色，FeSO4和Al（NO3）3反应一样，因此E为FeSO4

这里要提到一点的是硫酸亚铁溶液显酸性，因为二价铁离子在pH大于3.多的时候，就会产生沉淀，因此和硝酸根例子在一起形成稀硝酸，氧化二价铁离子。

Answer 2

K2CO3 AgNO3 这两种
C 为K2CO3
因为呈碱性有两种可能 一个是含有氢氧根 另一个就是阴离子水解生成氢氧根 如果都是含有氢氧根的 那么碱性应该相同 但是碱性不同 则有其中一个是含有会水解的阴离子的 水解的阴离子只有碳酸根 而其它的阳离子跟碳酸根结合都会产生沉淀 且只有钾离子与碳酸根才能生成易溶于水的化合物 所以C为碳酸钙 同时能推出A为氢氧化钡

从最后一个问题可以看出是与氢氧化钡反应无现象 故D为Al(NO3)3
方程式为 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

抱歉 第三个我不确定……
第三题只能确定其中一种物质不与其它两种物质反应 而这种物质是硝酸铝 根据最后一问确定硝酸铝是D

Answer 3

1.可以确定的是Ba(OH)2,AgNO3,FeSO4
Al2(SO4)3和Al(NO3)3都易溶，个人认为不能确定，但是很大的可能是前者
看后面才知道 只看题干是不行的。
2.C是K2CO3 所有离子能组成碱性可溶物质的只有强碱Ba(OH)2和强碱弱酸盐K2CO3，C的碱性弱，所以是二者中的K2CO3
3.可确定E是FeSO4
4.D是Al(NO3)3，离子方程式Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

Answer 4

C化学式为BaOH A化学式为KCO3 因为碱性，所以阴离子为OH或弱酸根 OH与AgFeAl都沉淀 CO3只与K共存
后面的不会……

Answer 5

Ba(OH)2也是强碱 K2CO3的碱性不会比它强