Question

高中化学，分子的极性怎么判断

Answer 1

我不知道你有没有学过选修三，如果你学过的话，查电负性表判断键型，然后看分子构型就行了。

如果没有的话，可以通过以下知识判断：

1：由同种元素间形成的化学键是非极性键（碳元素和氢元素之间电负性相差不大，可以认为是非极性键），如H-H，C-H，Cl-Cl，否则就是非极性键，如H-O、C=O等。

2：由非极性键构成的分子一定是非极性的。

3：如果由极性键组成，就看空间结构，如果成空间对称结构，就是非极性的，常见的有直线型（如O=C=O)、平面正三角形(如BCl3）、空间正四面体（CCl4）（注意是正三角形和正四面体而不是三角形，四面体晌橡，像甲醛、CCl3F就不是)；如果不成空间对称结构，那就是极性的，如折线性弊稿的水，三角锥的氨气。

4:除上述方法外，还有一条经验规律（仅适用于ABn型分子）：

a:若A的化合价绝对值等于其主族序数，则为非极性的；反之为极性分子。

b:若A有孤电子对（租谨孝即未成键电子），则为极性分子；反之为非极性的。

就这些，我第一次用百度知道答题，欢迎采纳~~~

Answer 2

看是否同原子分子，比如说氯化氢，氢和氯不同，故而氯化氢是极性分子，由此可知氯气是非极性分子。