王运、胡先文无机及分机化学第四版习题答案
1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
（a ）K （b ）Al （c ）Cl （d ）Ti （Z=22） （e ）Zn （Z=30） （f ）As （Z=33） 答：（a ）[Ar]4s1（b ）[Ne]3s23p 1（c ）[Ne]3s23p 5（d ）[Ar]3d54s 2（e ）[Ar] 3d104s 1（f ）[Ar]4s24p 3
1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a ）Be （b ）N （c ）F （d ）Cl - （e ）Ne + （f ）Fe 3+ （g ）As 3+1-3 Li +、Na +、K +、Rb +、Cs +的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？
1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al 3+、Ga 3+、Bi 3+、Mn 3+、Sc 3+
答：Al 3+和Sc 3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a ）3s 23p 5（b ）3d 64s 2（c ）5s 2（d ）4f 96s 2（e ）5d 106s 1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个、哪个族、哪个周期。
答：（a ）p 区，ⅦA 族，第三周期 （b ）d 区，Ⅷ族，第四周期 （c ）s 区，ⅡA 族，第五周期 （d ）f 区，ⅢB 族，第六周期 （e ）ds 区，ⅠB 族
某元素基态原子最外层为5s 2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A 代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。
答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s 2，即第40号元素锆（Zr ）。它位于d 区，第五周期ⅣB 族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s 22s 22p 63s23p63d 104s 24p 6, 相应氧化物为AO 2。
