Question

2010四川高考化学试题第十题

有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C.①溶液中：c(CO32－)>c(H¬2CO3) D.②溶液中：c(HCO3－)>c(H¬2CO3)
A选项如何理解？
谢！
水中电离出的氢离子的确是后者多，水中氢存在于两部分
一部分在水中一部分在碳酸氢根或碳酸中。所以
溶液中水电离的氢离子应该是后者少啊

Answer 1

CO32－是弱电解质，在水中会水解生成碳酸，导致水的电离平衡向右移，即促进水的电离，而①中HCO3－在水中的水解程度小于CO32－，对水的电离平衡影响也较①小，A正确

Answer 2

这两个物质都是强碱弱酸盐，其中弱酸根都会发生水解反应
根据越弱越水解的规律 Na2CO3对应的酸更弱，水解程度更大，
水解反应的实质是促进水的电离，导致水电离出的H+个数增多

Answer 3

碳酸根可水解
碳酸氢根可水解可电离
That's all.