求解第一小题 20
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用电子得失计算
铜变成铜离子
硝酸根变成一氧化氮与二氧化氮
0.2mol铜失去0.4mol电子,失去的电子全部由硝酸根中的氮元素得去变为一氧化氮与二氧化氮
一氧化氮与二氧化氮的物质的量的和为4.48/22.4=0.2mol
设一氧化氮为Xmol 二氧化氮为Ymol
则有 X+Y=0.2 0.4=3X+Y 第二个式子中是表示电子得失平衡的,铜失去0.4mol电子全部转化给了一氧化氮与二氧化氮,每个一氧化氮得3个电子,每个二氧化氮德1个电子。
解得X=0.1MOL
Y=0.1MOL
第二问:生成的是硝酸铜,所以此时算硝酸的浓度只需要计算出氮元素得量即可;由于反应刚好完成,所以硝酸一部分变为气体,剩下的硝酸根与铜结合成硝酸铜,因为铜为0.2mol,所以溶液中的硝酸根的物质的量为0.4mol,又因为气体中的N也是硝酸根所得,共有0.2mol,所以硝酸根的总量为0.6mol
所以硝酸溶液的浓度为0.6/0.1=6mol/L
铜变成铜离子
硝酸根变成一氧化氮与二氧化氮
0.2mol铜失去0.4mol电子,失去的电子全部由硝酸根中的氮元素得去变为一氧化氮与二氧化氮
一氧化氮与二氧化氮的物质的量的和为4.48/22.4=0.2mol
设一氧化氮为Xmol 二氧化氮为Ymol
则有 X+Y=0.2 0.4=3X+Y 第二个式子中是表示电子得失平衡的,铜失去0.4mol电子全部转化给了一氧化氮与二氧化氮,每个一氧化氮得3个电子,每个二氧化氮德1个电子。
解得X=0.1MOL
Y=0.1MOL
第二问:生成的是硝酸铜,所以此时算硝酸的浓度只需要计算出氮元素得量即可;由于反应刚好完成,所以硝酸一部分变为气体,剩下的硝酸根与铜结合成硝酸铜,因为铜为0.2mol,所以溶液中的硝酸根的物质的量为0.4mol,又因为气体中的N也是硝酸根所得,共有0.2mol,所以硝酸根的总量为0.6mol
所以硝酸溶液的浓度为0.6/0.1=6mol/L
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