Question

离子大量共存口诀

Answer 1

离子共存口诀：

钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。

解释:

所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水.。

氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水。

硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。

扩展资料：

规律总结：

1、生成难溶性或微溶性的物质

如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存。

2、生成难电离的物质

如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成，则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

3、生成挥发性物质

如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成，则溶液中的这些离子不能大量共存。

4、生成配合物（旧称络合物）

如果溶液中离子间能结合有络合物生成，则这些离子不能共存。

5、离子间发生双水解

如果溶液中存在弱酸和弱碱，则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应，相互促进发生双水。

参考资料来源：百度百科-离子共存

Answer 2

离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。
高中化学离子反应知识点
1.强电解质与弱电解质
2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。
3.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸(H3PO4)弱碱(如NH3·H2O)、水。 例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质?
4.CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。