Question

向一定铜片中加入115ml某浓度的盐酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，向溶液稀释，再加入足量锌粉，

向一定铜片中加入115ml某浓度的盐酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，向溶液稀释，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2。24L（标况）气体，过滤残留气体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7。5g
求
（1）加入铜片质量
（2）原硫酸的物质的量的浓度
写完整过程哦

Answer 1

n(H2)= 2.24/22.4=0.1mol，所以
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
则如下反应使固体质量减轻7.5g－0.1×65g=1g
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu △m
65g 1mol 64g 1g
1mol 1g
而Cu + 2H2SO4 = CuSO4+SO2↑+H2O
2mol 1mol
加入的铜片的质量：64克
n(H2SO4)=2mol + 0.1mol =2.1mol
C(H2SO4)=n(H2SO4)/V =2.1/0.115 =18.3mol/L

Answer 2

上面那人过程错了，答案对的
氢气怎么可能0.1mol，应是氢气加so2为0.1mol