在密闭容器中盛有氢气和氧气和氯气的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶质的质量
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设所得到的混合物的总质量是100克，由于溶质的质量分数是25.26％，则氢气和氯气反应生成的氯化氢就是25.26g，氢气和氧气反应得到的水的质量就是74.74g，再根据氯化氢中氯元素的质量分数为97.26％，得氯元素的质量为24.57g，即原混合气体中氯气的质量为24.57g，可算知氯气的物质的量为24.57/71=0.346mol(0.5mol),
同理可知，氢气的物质的量是4.498mol（4.5mol），氧气的物质的量是2.076mol（2mol）
思路就是这样，不知是数据有问题还是什么，算出来有点出入，你可以再试试！
m（氢气）：m（氧气）：m（氯气）=4.5:2:0.5 =9:4:1
同理可知，氢气的物质的量是4.498mol（4.5mol），氧气的物质的量是2.076mol（2mol）
思路就是这样，不知是数据有问题还是什么，算出来有点出入，你可以再试试！
m（氢气）：m（氧气）：m（氯气）=4.5:2:0.5 =9:4:1
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