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先明确，硫酸刚好和Zn完全反应，说明溶液内的硫酸完全转化为硫酸锌。反应后，生成的氢气跑掉了，求出硫酸锌与原硫酸的质量变化:
假设反应掉的硫酸分子的总质量为x，生成的硫酸锌为y:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 13g y
则x=19.6g，y=32.2g
即，反应后，溶液质量增加了（32.2-19.6）=12.6g。
所以，反应后的溶液质量分数为:
32.2/（100+12.6）*100%=28.6%
假设反应掉的硫酸分子的总质量为x，生成的硫酸锌为y:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 13g y
则x=19.6g，y=32.2g
即，反应后，溶液质量增加了（32.2-19.6）=12.6g。
所以，反应后的溶液质量分数为:
32.2/（100+12.6）*100%=28.6%
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