Question

求解 已知常温下0.1mol/LHA溶液的PH值为3.0,试计算0.1mol/LNaA溶液的PH值

求解 已知常温下0.1mol/LHA溶液的PH值为3.0,试计算0.1mol/LNaA溶液的PH值。

Answer 1

NaA与HA互为共轭酸碱对，设NaA的水解常数为k

k=(cOH-)*(cHA)/(cA-)=(10^-5)^2/0.1=10^-9

kNaA(水解)*kHA(电离)=10^-14

那么kHA=10^-5

设0.1mol/LHA的H+为xmol/L

x^2/0.1=10^-5

x=10^-3

PH=3

例如：

设NaA溶液的浓度也= 0。1 M

HA <---> A- + H+

[H+]=0.001 M;

所以，[A-]=0.001 M; [HA]=0.1-0.001 M

Ka= [H+][A-]/[HA]=10^-5

A- + H2O <---> HA + OH-

设 [OH-]=X

Kb=Kw/Ka= X^2/(0.1-X)= 10^-9

X=[OH-]=3.16x10^-5 M

pOH=4.5

pH= 14-pOH = 9.5

扩展资料：

测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。

溶液的pH实质是溶液中H浓度或OH浓度大小的外在表现。改变溶液中H浓度或OH浓度，溶液的pH就会发生改变。

参考资料来源：百度百科-溶液的酸碱性与pH值

Answer 2

化学平衡中"三段式"计算

Answer 3

见图