Question

化学题，求解

在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相等和浓度相等的稀硫酸，调节天平至平衡
向左边烧杯加入5.6g铁，若要使天平仍然保持平衡，则右边的烧杯应加入多少g的镁？
请详细作答

Answer 1

使得加入金属-产生气体的质量相等即可。
题目没有说明硫酸的量以及反应情况，所以要讨论。
1、加铁一边金属过量。
等质量的Mg若要完全反应消耗的酸比Fe多，既然Fe都过量，Mg必定过量。加入5.6gMg天平平衡，H2质量用酸算，酸质量相等，产生气体质量相等。
2、加铁一边酸过量，加镁一边金属过量
这种情况不给酸的量无法计算
3、酸都足量：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2 △m
56 54
5.6g x
x=5.4g
Mg+H2SO4===MgSO4+H2 △m
24 22
y 5.4g
y=5.89g

Answer 2

如果酸是保证足量的，那么就用差量法计算。
左边放入的5.6g铁会生成0.2g氢气（这个很好算），净增加5.4g。
右面每放入2.4g镁会生成生成0.2g氢气，净增加2.2g。
按照比例计算，应该投入镁5.4*2.4/2.2=5.9g
如果不保证酸足量，那么必须告诉有多少酸才可以算

Answer 3

若酸过量 加镁24×5.4÷22g
若酸恰与铁完全反应 加镁2.4+（5.6-2.2）g
其他情况无法预知

Answer 4

你这个地方肯定是酸过量吧，0.1摩尔加入到酸中，放出0.1摩尔的氢气，实际增加的质量是5.4克，在右边的烧杯中加入镁，每加入一摩尔就放出一摩尔的氢气，实际增加24-2=22克，拿5.4除以22就的到所要的镁的物质的量，再乘24就的到了，做这种题目要抓住守衡思想（物质的量，质量，电荷），这里运用质量守衡很快能够分析得到思路，求采纳！

Answer 5

如果酸足量
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
5.6 Y
Y=0.2
增加的质量：5.6-0.2=5.4
设镁的质量X克。
My ~~H2
28 2
X X/14
X-X/14=5.4
X=5.8
所以应加入镁5.8克