Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最

Answer 1

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，B元素在自然界中组成化合物的种类最多，B为碳元素，D原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4，则D为氧元素，则C为氮元素，A与D、E与D均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则A为氢元素，E为钠元素，
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，其中两种常见化合物的化学式为HNO3、NH4NO3，
故答案为：HNO3、NH4NO3；
（2）在C和B组成化合物（CB）2为（CN）2，分子中原子均满足最外层8电子结构，氮原子与碳原子之间形成3对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对，电子式为
．
故答案为：
．
（3）Na3N与盐酸反应的化学方程式为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，
故答案为：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；
（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子，则甲为C2H6，乙为 H2O2，
①C2H6在过量的氧气中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，该反应的热化学方程式为C2H6（g）+7/2 O2（g）=2CO2 （g）+3H2O（l）；△H=一1559 kJ/mol，故答案为：C2H6（g）+7/2 O2（g）=2CO2 （g）+3H2O（l）；△H=一1559 kJ/mol；
②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2，H2O2有强氧化性，溶液变蓝，说明生成I2．当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，1molFe2+提供的电子为1mol，反应中电子转移为4mol，所以I-提供3mol电子，即Fe2+与6I-按1：3被氧化．反应离子方程式为2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O，
故答案为：2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O．

Answer 2

d
根据题中信息可知a是氢、b是氮、c是氧、d是铝、e是氯、甲是氨气、乙是水、丙是氯化氢、丁是氯化铵。a项，离子半径：n
3
－
>o
2
－
>al
3
＋
，错误；b项，ncl
3
与nh
3
结构类似，氮原子都是sp
3
杂化，错误；c项甲、乙、丙是分子晶体，丁是离子晶体，错误；d项氢、氧形成的10电子微粒有h
2
o、oh
－
、h
3
o
＋
3种，正确。