铁与水氧气反应共存刚开始就生锈吗
2个回答
展开全部
铁与水、氧气反应,共存刚开始时是不生锈的。
铁生锈需要一个过程,铁生锈的过程其实就是铁被氧化的过程。
在潮湿的空气里,铁表面附了薄水膜,水电离出少量的氢离子和氢氧根离子,同时由于空气中的二氧化碳的溶解,使水里的氢离子增多,这样铁表面形成电解质溶液薄膜,它跟铁和铁里的碳构成无数原电池,铁被氧化为亚铁离子,如果水膜呈弱酸或中性,在正极(C原子)上是溶解在水膜中的氧气得到电子而被还原。
铁生锈是因为铁与氧气与水发生反应生成红褐色粉末状固体。
反应方程式是:
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=2Fe2O3+3H2O
铁锈就是:Fe2O3·nH2O
铁生锈需要一个过程,铁生锈的过程其实就是铁被氧化的过程。
在潮湿的空气里,铁表面附了薄水膜,水电离出少量的氢离子和氢氧根离子,同时由于空气中的二氧化碳的溶解,使水里的氢离子增多,这样铁表面形成电解质溶液薄膜,它跟铁和铁里的碳构成无数原电池,铁被氧化为亚铁离子,如果水膜呈弱酸或中性,在正极(C原子)上是溶解在水膜中的氧气得到电子而被还原。
铁生锈是因为铁与氧气与水发生反应生成红褐色粉末状固体。
反应方程式是:
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=2Fe2O3+3H2O
铁锈就是:Fe2O3·nH2O
展开全部
铁为副族元素,其金属活动在“钾钙钠镁铝锌*铁锡铅(氢)铜汞银铂金”中在氢的前面,属于较活泼金属。在空气中能在有氧,水,二氧化碳的条件下较快腐蚀,因为这是发生化学腐蚀,碳酸条件下更容易。若铁与排在它后面的金属或能导电非金属接触并有电解质条件下形成原电池,腐蚀将更快。
=================
一般在室温和空气条件下,铁制品(一般都含有碳等杂质)形成了原电池,并且同时发生一般化学腐蚀。
=================
生成比较复杂的化合物如:feo.fe2o3.nh2o.mco2
=================
而铁锈能使电解质更容易深入内部与铁接触另一方面电化学腐蚀更快,所以一般开始生锈的铁制品腐蚀的更快。
========================================
****化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀
电化学腐蚀
共同点
m
–
xe-
=
mx+
不同点
(1)金属与氧化剂直接得失电子
利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生
反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化
活泼金属被氧化
****
电化学腐蚀
(以钢铁为例)
1.析氢腐蚀
(酸性较强的溶液)
负极:
fe
–
2e-
=
fe2+
正极:
2h+
+
2e-
=
h2
↑
总式:fe
+
2h+
=
fe2+
+
h2
↑
2.
吸氧腐蚀
(中性或弱酸性溶液)
负极:
2fe
–
4e-
=
2fe2+
正极:
o2+4e-
+2h2o
=
4oh-
总式:2fe
+
o2
+2h2o
=2
fe(oh)2
离子方程式:fe2+
+
2oh-
=
fe(oh)2
4
fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
=
4fe(oh)3
=================
一般在室温和空气条件下,铁制品(一般都含有碳等杂质)形成了原电池,并且同时发生一般化学腐蚀。
=================
生成比较复杂的化合物如:feo.fe2o3.nh2o.mco2
=================
而铁锈能使电解质更容易深入内部与铁接触另一方面电化学腐蚀更快,所以一般开始生锈的铁制品腐蚀的更快。
========================================
****化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀
电化学腐蚀
共同点
m
–
xe-
=
mx+
不同点
(1)金属与氧化剂直接得失电子
利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生
反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化
活泼金属被氧化
****
电化学腐蚀
(以钢铁为例)
1.析氢腐蚀
(酸性较强的溶液)
负极:
fe
–
2e-
=
fe2+
正极:
2h+
+
2e-
=
h2
↑
总式:fe
+
2h+
=
fe2+
+
h2
↑
2.
吸氧腐蚀
(中性或弱酸性溶液)
负极:
2fe
–
4e-
=
2fe2+
正极:
o2+4e-
+2h2o
=
4oh-
总式:2fe
+
o2
+2h2o
=2
fe(oh)2
离子方程式:fe2+
+
2oh-
=
fe(oh)2
4
fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
=
4fe(oh)3
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询