有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共搜集氢气1.2g。 10
（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸液的质量分数是多少？（3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）注意注意！！解答过程要详细！！要符合初三所学习的...
（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸液的质量分数是多少？
（3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
注意注意！！解答过程要详细！！要符合初三所学习的！！ 展开
（2）该硫酸液的质量分数是多少？
（3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
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H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 30 126 2
y x z 1.2g
1）x=30*1.2/2=18g
2) y=98*1.2g/2= 58.8g 质量分数=58.8g/600g*100%=9.8%
3) z=126*1.2g/2=75.6g 质量分数=75.6g/(600g+18g)*100%=12.2%
应该够详细了 化学挺有意思的 加油哦！
98 30 126 2
y x z 1.2g
1）x=30*1.2/2=18g
2) y=98*1.2g/2= 58.8g 质量分数=58.8g/600g*100%=9.8%
3) z=126*1.2g/2=75.6g 质量分数=75.6g/(600g+18g)*100%=12.2%
应该够详细了 化学挺有意思的 加油哦！
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2024-08-28 广告
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