初三物理题!急急急!!
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1、由化学反应式可知Fe和H2SO4的比为1：1，所以H2SO4的物质的量为1mol质量分数=98/200=49%。而生成的FeSO4的物质的量也为1，而溶质损失的就是生成氢气的质量为2g，所以它的质量分数=（56+96）/（200+56-2）=59.8%
2、由题意可知硫酸的质量为200*9.8%=19.6g，物质的量=0.2，所以消耗的锌也是0.2，质量为13g。生成氢气0.2mol，质量为0.4g。所以溶质的质量分数=（65+96）*0.2/（200+13-0.4）=15.1%。
3、生成CaCl2\CO2\H2O，由Ca元素守恒得溶质的质量=300*40%*(40+71)/100=133.2,由于生成了气体所以溶液的质量=（300*40%+500-44*1.2）所以溶质的质量分时=133.2/溶液的质量=23.5%。
4、由题意可知反应没有生成气体，所以溶液的质量=200，有反应方程式可知生成的Na2SO4的物质的量=H2SO4的物质的量=100*9.8%/98=0.1mol，所以溶质的质量分数=（46+96）*0.1/200=7.1%
2、由题意可知硫酸的质量为200*9.8%=19.6g，物质的量=0.2，所以消耗的锌也是0.2，质量为13g。生成氢气0.2mol，质量为0.4g。所以溶质的质量分数=（65+96）*0.2/（200+13-0.4）=15.1%。
3、生成CaCl2\CO2\H2O，由Ca元素守恒得溶质的质量=300*40%*(40+71)/100=133.2,由于生成了气体所以溶液的质量=（300*40%+500-44*1.2）所以溶质的质量分时=133.2/溶液的质量=23.5%。
4、由题意可知反应没有生成气体，所以溶液的质量=200，有反应方程式可知生成的Na2SO4的物质的量=H2SO4的物质的量=100*9.8%/98=0.1mol，所以溶质的质量分数=（46+96）*0.1/200=7.1%
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