Question

化学问题：为什么碳酸根离子的中心碳原子是sp2杂化?

Answer 1

你好！
杂化方式主要是与价电子对数有关：
1、价电子对数（n）的计算方法：以ABm型分子为例
　　n＝（A的价电子数＋B提供的价电子数×m）/
2
　　说明：（1）氢和卤素作为配位原子（即B）时按提供1个电子计算；
　　　　　（2）氧和硫作为配位原子（即B）时按提供0个电子计算；
2、价电子对数n＝2时则采取sp杂化，n＝3时则采取sp2杂化，n＝4时则采取sp3杂化；
由此可以计算CO32-离子的价电子对数n＝（4+0+2）/
2
＝3，故为sp2杂化。
打字不易，采纳哦！

Answer 2

您好！不一定4个电子对就是SP3杂化。碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道。形成碳酸根离子的时候，一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道，剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对。前面3个SP2杂化轨道盛放三个sigma电子对。
很高兴能帮助到您！有问题继续追问，谢谢！

Answer 3

碳酸根确实是四中心四电子离域键，以sp2与每个氧原子形成一个西格玛键，剩余一个p轨道与三个氧原子的p轨道相互重叠，形成离域化学键。

Answer 4

杂化方式主要是与价电子对数有关：
1、价电子对数（n）的计算方法：以ABm型分子为例
　　n＝（A的价电子数＋B提供的价电子数×m）/
2
　　说明：（1）氢和卤素作为配位原子（即B）时按提供1个电子计算；
　　　　　（2）氧和硫作为配位原子（即B）时按提供0个电子计算；
2、价电子对数n＝2时则采取sp杂化，n＝3时则采取sp2杂化，n＝4时则采取sp3杂化；
由此可以计算CO32-离子的价电子对数n＝（4+0+2）/
2
＝3，故为sp2杂化。