Question

初三化学题，今天晚上发的加分，要详细过程

电解水时,为了增加水的导电性,通常要向水中加入氢氧化钠，若点解5％的氢氧化钠溶液100g，一段时间后，溶液中溶质的质量分数达到10％时，点解了多少克的水？生成了多少克的氢气？
双氧水放置一段时间会缓慢分解,现有一瓶1000g30%的双氧水放置一段时间后，取78g该溶液，向其中加入Mno2至没有气泡后过滤，滤液的质量为74.8g，求：
（1）产生氧气的质量
（2）双氧水的溶质质量分数
（3）若配制3%的双氧水100g，需要这种双氧水多少克？
（4）这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量
要详细过程，O(∩_∩)O谢谢 再问个题目

Answer 1

解：因为 5％的氢氧化钠溶液100g
所以 溶质氢氧化钠为100x5%=5g
所以 电解后氢氧化钠溶液的质量为5/10%=50g
所以 电解了100g-50g=50g的水
设 生成了xg的氢气
电解
2H2O====2H2^+O2^
2x18 2x2
=36g =4g
50g x
50gx4g
x=———~=5.56g
36g
答：电解了50克的水，生成了5.56克的氢气。

Answer 2

电解了水50g
生成氢气5.56g
过程：
氢氧化钠100*5%=5g，
电解后溶液质量5/10%=50g
少了的水是100-50=50g
氢气质量：50*2/18=5.56g

Answer 3

(1)2H2O2====2H2O+O2（二氧化锰是催化剂，不参加反应。）
100 32
1000g×30％ x
x=96
(2)难道不是30% 吗？
（3）（4）我不会啦

Answer 4

设电解后的溶液为x g (100g＊5%)/x=10% 解得x=50g 故电解的水为 100－50=50g 跟据化学方程式2H2O＝2H2+O2 可得生成的氢气