Question

化学方程式怎么配平？？？

Answer 1

氧化还原反应先配电子守恒，用最小公倍数去比较，再配原子守恒，有单质参与的最后再配单质，若单质是多原子分子却只有1个原子的话就将方程式中所有的物质乘与单质分子右下标的数字的倍数

Answer 2

看离子化合价的变化规律
例如：
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）
这个有两个方法
第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的
你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）
怎么样，懂吗？
第二个方法就是化合价的升降法
看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了
先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---少了5个电子
再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---多了一个电子
我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即
5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）.

Answer 3

氧化还原化学方程式的配平一般用的是化合价法。明确相应的氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物的化合价。根据化合价的升降用最小公倍数法使得得失电子守恒。然后根据化学反应种其他未参加得失电子的物质原子守恒配平整个方程式。
注意一点，有的时候反映环境也可以影像化学方程式的配平。环境包括酸性环境、碱性环境和中性环境。方程式两边可以根据相应的环境添加H2O、H+或者OH-，此视情况而定。
最后必须要检查，检查的要求只有两点：得失电子守恒和原子守恒（如果是离子方程式，还必须看电荷平衡）