Question

一道化学题，大家帮帮忙，谢谢拉！（要过程）

测定铜锌合金中铜的质量分数。取26.0g铜锌合金加入到盛有98.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物总质量为123.8g，求：合金中铜的质量分数。

Answer 1

铜和稀盐酸不反应 Zn+Hcl--zncl2+h2 减少的质量124-123.8=0.2g是损失的氢气的质量 所以产生氢气0.1mol 得到zn也为0.1mol 锌的相对原子量去65 那质量为6.5g 则Gu的质量为19.5g 用19.5除合金的总质量26得到合金中铜的质量分数 具体结果自己算 全写出来就太不好了 会耽误你的化学成绩的 呵呵 希望能有帮助

Answer 2

铜不与稀盐酸反应。
生成的氢气质量为26g+98g-123.8g=0.2g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量分数 (26.0g-6.5g)/26.0g*100%=75%