Question

高中化学题（金属）

将一定量的铁，三氧化二铁，氧化铜的混合物放入体积100毫升浓度为2.2摩尔每升的硫酸溶液中，充分反应后，滤液中的金属离子只有亚铁离子（假设体积不变），向滤液中滴加2摩尔每升的NaOH溶液至40毫升开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前，滤液中硫酸亚铁的物质的量浓度为多少？（要过程）

Answer 1

解析：
将一定量的铁，三氧化二铁，氧化铜的混合物放入硫酸溶液中，充分反应后，滤液中的金属离子只有亚铁离子
3种物质都与硫酸反应，但Fe比Cu活泼可以从溶液中置换出Cu，而Cu不与硫酸反应，所以滤渣必然含有铜。

向滤液中滴加2摩尔每升的NaOH溶液至40毫升开始出现沉淀，
说明硫酸过量，则滤渣只含有铜，不含有Fe，Fe元素全部留在溶液中。

所以，设与NaOH反应的硫酸物质的量为 x mol
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
x---------2mol/L * 0.04L
1--------------2

解得：x = 0.04mol

而硫酸亚铁物质的量与和混合物反应的硫酸物质的量相同，设其物质的量为 y mol
FeSO4 ～ H2SO4
y-------2.2mol/L*0.1L - 0.04mol
1-----------------1

解得：y = 0.18 mol
所以FeSO4物质的量浓度=0.18mol/0.1L = 1.8mol/L
【解答完毕】

Answer 2

根据电荷守恒更好做

根据加入的氢氧化钠有0.08mol，反应后溶液中氢离子=氢氧根离子=0.08mol
∵硫酸充分反应后 滤液中 阳离子为亚铁离子 和 氢离子 阴离子为硫酸根离子，因为溶液呈酸性，所以氢氧根离子可以忽略不计
根据 电荷守恒 亚铁离子=硫酸根离子[（0.22mol）×2－氢离子（0,08mol）]÷2＝0.18mol
∴cFe=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L
呵呵 好久不做化学了 看看对不

Answer 3

将一定量的铁，三氧应化二铁，氧化铜的混合物放入硫酸溶液中，等到充分反应以后，在滤液中就只剩亚铁离子啦。
3 种物质都与硫酸反应，但是fe比Cu活泼可以冲溶液中置换出CU,