Question

一个高中必修1的计算题！

在加热的条件下！用MnO2与100ml的物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24升（标准状况下）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

要详细的解答过程！
以及化学反应原理！
把每一步的化学方程式写清楚哈！

Answer 1

同学，哥哥我念高中是在四年前了，现在帮你回味一下！
化学反应方程式：
MnO2+2HCl== △ ==Cl2↑+H2O+MnO
(1)55+32 2*(35.5+1) 71 18 71
1 2 1 1 1
x 0.1（这里你要加一行，2.24/22.4=0.1mol）
以上是我对化学方程式中物质转化比例的分析，你肯定做过，而且我相信你能看懂，不然，我的答案你就直接放弃吧！
1 1
—— = ——
x 0.1

x=0.1mol

（2）MnO2+2HCl== △ ==Cl2↑+H2O+MnO
1 2 1 1 1
根据物质的转化，在方程式左边，二氧化锰和盐酸的比例是1比2
所以，被氧化的盐酸的摩尔数位0.2mol
（3）盐酸的总量：12*0.1=1.2mol
剩余的量为：
1.2-0.2=1mol
由于反应后体积不变，且盐酸完全电离，所以呢~氯离子的浓度就是盐酸的浓度
c（Cl-）=1/0.1=10mol/L
完毕，小朋友，好好学习~
别忘了赶紧给哥哥加分，如果错了，就算了，好好问问老师。。。

Answer 2

解：设消耗MnO2 x克，被氧化的HCl ymol, 生成MnCl2 zmol
4HCl(浓)＋MnO2= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑-------2HCL(被氧化的HCl)
87 g 1mol 22.4L 2mol
xg zmol 2.24L ymol
x=8.7g y=0.2mol z=0.1mol
n(Cl-)=2z=0.2mol
100mL=0.1L
c(Cl-)=n/v=0.2mol/0.1L=2mol/L
答：略

Answer 3

MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CL2↑
标况下，N（CL2)=2.24/22.4=0.1mol
根据化学计量数之比等于物质的量之比，所以N（MnO2）=0.1mol
所以m(MnO2)=n*M=8.7g
浓盐酸有两个方向，1/2被氧化成氯气，1/2起酸化作用
又因为参与反应的浓盐酸有0.4mol，所以被氧化的HCl的物质的量是0.2mol
反应后溶液中Cl-物质的量浓度为盐酸的浓度c=(0.1*12-0.2)/0.1=10mol/L

Answer 4

2.24L的氯气即0.1mol
由MnO2+4HCL=CL2+MnCL2+H2O知，需要二氧化锰0.1mol，即8.7克
被氧化的HCL的物质的量为0.4mol
原体积为100ml，剩余的CL-为1.2mol-0.4*2mol=0.4mol,及物质的量的浓度为4mol/L