Question

化学变化的本质特征是生成新物质？

请问，物理变化本质特征是没有新物质生成对吗？

Answer 1

化学变化的基本特征是指体现新物质生成的特征，如沉淀、气体或颜色变化等，而能量不能作为判据，因为有些物理变化也会有能量产生。初中阶段化学反应的本质宏观上是有新物质生成，微观是有新分子生成。

常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.初中四种基本反应类型，不仅仅是基本反应类型，对反应和现象的解释可以引到微粒，原子、分子、离子在化合、分解、置换和复分解反应，从微观粒子的变化就可以看到宏观物质的变化。只要把化学符号视为某种微粒，化学变化的过程与结果就可以看成是有关微粒的迁移、交换、化合和分解，就可以形成这种微观认识。

追问

请问可以详细解释一下能量变化吗

Answer 2

化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。
种类及数量
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（1）化合反应：S+O2=点燃=SO2；
（2）分解反应：2H2O=通电=2H2↑+O2↑；
（3）置换反应：H2+CuO=高温=Cu+H2O；
（4）复分解反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
升降变化
氧化还原反应实例
若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。其中氧化还原反应又分为氧化反应和还原反应。氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。
氧化反应：
还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
还原反应：
氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。

Answer 3

化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
中文名
化学变化
外文名
chemical change
实质
原子之间的结合方式发生了改变
需要条件
足够能量、正确取向
别名
化学反应
快速
导航
分类特征化学韵语记忆具体例子
名词定义
化学变化（chemical change）在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。
分类
化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。
种类及数量
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（1）化合反应：S+O2=点燃=SO2；
（2）分解反应：2H2O=通电=2H2↑+O2↑；
（3）置换反应：H2+CuO=高温=Cu+H2O；
（4）复分解反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。