Question

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有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的酸与过量的NAOH溶液生成正盐依次为a、b、c，它们的大小关系是？ 答案上是a=b=c 为什么不是a=b>c？ 醋酸钠会水解的。 求详细分析
只是抑制水解啊。 并不是完全阻断水解啊 还是要水解的啊。。。

Answer 1

因为NAOH过量，会抑制醋酸钠水解

Answer 2

弱酸盐在强碱中被抑制水解

Answer 3

分析:盐酸、硫酸、醋酸 个1mol,说明这三种酸根离子相等。又由于NAOH溶液是过量的，所以能将这些这些中和，能够与所有的酸根离子，记住，Na 离子是不变的，所以a=b=c.
这上面有些关系式写不了，若还不清楚，你给我个邮箱，我给你发过去

Answer 4

因为硫酸为二元强酸 盐酸为一元强酸 醋酸为一元弱酸
电离出的氢离子不同就决定着与一元强碱反应生成的正盐的大小

Answer 5

本题你多考虑了，你知道醋酸根会水解的，说明你知道生成的醋酸钠与氯化钠一样多的，而本题只问生成的盐的物质的量，不是溶液中平衡后的醋酸根离子。

Answer 6

因为等体积，等浓度所以等物质的量 现设物质的量为1mol
HCL+NAOH=NACL+H2O
NACL 1mol
H2SO4+NAOH=NA2SO4+2H2O
NA2SO4 1mol
CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O
虽然伴随着若电解质电离不完全，CH3COOH=（可逆）CH3COO-+H+
但是随着CH3COOH的不断消耗，CH3COOH向正反应方向转化。
最终全部反应生成1molCH3COONA 题目中问生成正盐，可不考虑水解（与本题无关）！
所以A=B=C