Question

短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，

，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是 A.X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>X>Z D. X>Z>Y 答案选B，为什么，请详解，谢谢

Answer 1

(1).短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，说明这三种原子要么是同一周期的非金属原子或者金属原子(三个必须同是金属或者同是非金属)，要么是一个周期的金属原子和上一个周期的非金属原子。
又因为Y和Z能形成离子化合物，证明是一个周期的金属原子和上一个周期的非金属原子。
(2).Y和Z的离子具有相同的电子层结构，因此它们的离子的核外电子层数相同，此时，核内电子数越多，离子半径越小，由于离子半径Y>Z，所以Z的核内电子数多于Y，即Z的原子序数大于Y。综上可知，Y是上一个周期的一个非金属原子(第二周期)，Z是第三周期的一个金属原子。
(3).非同一周期的非同族原子的半径一般无法比较，除非借助中间原子。这个题没有中间原子(一个比较的媒介)。
所以，由“原子半径X>Z”可知X和Z同是第三周期的原子。而同一周期的原子，半径越大，核内电子数越小。因此，原子序数Z>X。
再根据周期数的不同，可知B.
Z>X>Y
是正确答案。