Question

将十二毫升二氧化氮和氧气的混合气体通入足量水中，充分反应，剩两毫升气体，原混合气体中的两气体体积各

Answer 1

主要是过量判断的问题
利用的是4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这个化学方程式
（1）若剩下的2mL为O2，则氧气过量，参与反应的氧气和二氧化氮一共为12-2=10mL，
根据方程式计算，4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
4x x
4x+x=10 x=2，
所以，二氧化氮为8mL，氧气为参与反应的2mL加上过量的剩下的2mL，一共4mL
（2）若NO2过量，这种假设就需要注意了，由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以剩下的气体不能是NO2，而是过量的NO2与水反应生成的NO，要根据NO求出过量的NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
x 2
所以，x=6mL，NO2过量了6mL
也就是说在这个反应中，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，参与反应的NO2和O2一共是12-6=6mL
所以 4 1
4a a
4a+a=6
a=1.2mL
所以，当NO2过量时，氧气为1.2mL，NO2为4.8+6=10.8mL

Answer 2

由4NO2+O2+2H20=4HNO3可知剩余气体可能为氧气，也可能为过量的NO2与水反应生成的NO若剩余气体为氧气则原气体中NO2气体的体积为（12—2）X4/5=8.氧气则为4
若剩余气体为NO则原气体中O2气体的体积为（12—2X3）X1/5=1.2.NO2气则为10.8