Question

初三化学复习题

Answer 1

初三化学期末试题一、 选择（每小题只有一个正确选项，共40分）
1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是 （ ）A、食物腐败 冰雪融化 B、钢铁生锈 灯泡发光 C、糯米酿酒 牛奶变酸 D、火柴燃烧 自制冰块
2、人类生活需要清新的空气根据你所学的知识，你认为造成大气污染的污染源主要有： （ ）①汽车排放的尾气，②空气与土壤长期接触，③煤燃烧排放的烟尘和气体，④绿色植物进行光合作用所释放的气体A、①② B、②③ C、①③ D、③④
3、下列符号只表示微观意义的是 （ ）A、2H B、H2 C、H2O D、H
4、2000年11月6日国家药品管理局紧急告诫患者，立即停止用含PPA（化学式C9H14NO）的感冒药，关于PPA下列说法正确的是 （ ）① 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成② 该物质是由9个碳原子、14个氢原子、1个氮原子、1个氧原子组成③ 该物质中碳、氢、氮、氧元素质量比是9：14：1：1④ 它的相对分子质量是152A、①③ B、②④ C、①③ D、①④
5、对于反应X2＋3Y2＝2Z，根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是 （ ）A、Z的化学式是XY3，其质量等于参加反应的X2、Y2的质量之和B、若a克X2和b克Y2恰好完全反应，生成（a＋b）克ZC、若X2的相对分子质量为a，Y2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量是a＋3bD、若a克X2完全反应生成b克Z，则一定同时消耗（b－a）克Y2
6、下列关于分子的叙述正确的是 （ ）A、一切物质都是由分子构成的 B、分子是化学变化中的最小粒子C、分子是不能再分的粒子 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子7、经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是 （ ）A、该物质一定是纯净物 B、该物质一定是单质C、该物质一定是混合物 D、该物质一定不是化合物
8、某药品说明书标明：本品含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克。这里的碘、镁、锌是指 （ ）A、原子 B、元素 C、分子 D、离子
9、能保持水的化学性质的粒子是 （ ）A、水分子 B、水蒸气 C、水 D、冰
10下列各项中成因果关系的是 （ ）① 大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气③CO（有毒）排入大气 ④冰箱制冷剂氟利昂排入大气a、形成酸雨 b、产生温室效应 c、破坏臭氧层 d、使人中毒A、①—a B、②—a C、③—c D、④—b
11海湾战争期间，科威特大批油井被炸，起火燃烧，我国求援人员在灭火工作中做出了贡献，下列措施不能考虑用于灭火的是 （ ）A、设法阻止石油喷射 B、设法降低油井井口的温度C、设法阻止石油喷射 D、设法降低石油的着火点
12、某地区经常下酸雨，这是因为空气中含有较多的 （ ）A、一氧化碳 B、尘埃 C、二氧化碳 D、二氧化硫
13、今年美国铱星公司宣布破产，铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球通讯，发射卫星数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等，下列关于铱元素的各种说法中不正确的是 （ ）A、 铱元素的质子数为77B、 铱原子的相对原子质量为77C、 铱原子核电荷数为77D、 铱元素是金属元素
14、元素种类决定于原子的 （ ）A、中子数 B电子数 C、质子数 D、相对原子质量
15水、氧气、氯酸钾三种物质中都含有 （ ）A、 氧原子 B、氧分子 C、氧元素 D、氧离子16、下列叙述错误的是 （ ）A、 不允许被加热的试管外壁有水B、 加热时要使试管底部尽量接近焰芯，以提高加热效果C、 加热试管里的液体或固体时都要进行预热D、 绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯
17、生活中接触的下列各种水中属于纯净物的是 （ ）A、自来水 B、河水 C、蒸馏水 D、矿泉水
18、分子和原子的根本区别是 （ ）A、分子的质量大于原子的质量 B、原子不能直接构成物质而分子能C、分子在化学变化中可以再分而原子不能 D、分子在化学变化中不能再分而原子能19、下列各组物质中都属于氧化物的是 （ ）A、NO、NH4NO3、N2O3 B、CaO、H2O、Al2O3B、 MnO2、K2MnO4、 KMnO4 D、SO2、SO3、H2SO420、根据化学方程式，3XY+2Z2Y3=4Z+3M确定M的化学式为 （ ）A、X2Y3 B、X3Y2 C、XY2 D、XY3二、 填 空（把正确的答案填在横线上，共23分）21、空气的成分按体积分数计算大约是氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体格杂质占0.03%22、排放到空气中的有害气体大致可分为粉尘和气体两类，从世界范围看，排放到大气中的气体污染物主要有 、 、 这些气体来自于 、 。23相对分子质量最小的单质的化学式是 相对分子质量最小的氧化物的化学式是 。地壳中含量最多的元素的符号是 含量最多的金属元素符号是 。24、在很远的地方可以闻到花的香味是因为 。25、在镁带燃烧过程中发生化学变化的最小粒子是 。26化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有 元素27、现有①氧气②空气③碱式碳酸铜④氯酸钾⑤硫⑥水⑦氧化镁⑧氯化钾八种物质，其中属于单质的是 属于化合物的是 属于氧化物的是 属于混合物的是 （填序号）28、氯酸钾和氯化钾都是白色的固体，可以用 方法区别。29、相同质量的SO2和SO3的分子个数比是 ，所含氧元素的质量比是 .30、由MgO、MgS组成的混合物中氧元素的质量分数为16%则混合物中氧化镁的质量分数是 .三、 简答：（31题6分、32题4分、33题6分共16分） 31、某固体物质A通常为绿色固体，加热一段时间后生成了B、C、D三种物质，其中B为黑色固体，而C为无色无味的气体，它可以使澄清石灰水变浑浊，D常温下是无色液体，加热到100摄氏度沸腾。（1）写出它们的名称A B C （2）A是绿色固体这是它的 性质；在加热的条件下分解是它的 性质；该反应属于 反应（填化合或分解）32、古代有很多传说，其中就有关于“点石成金”的说法，通过对化学的学习，你认为这种说法有没有科学依据？请用学习过的化学知识，用分子或原子的观点加以解释。33、实验室在制取氧气的时候，发现加热一段时间后，发现试管炸裂了，你能说出造成试管炸裂的原因有哪些吗？（至少答出三种情况）四、 实验（34题7分、35题5分共12分）34、填写实验报告实 验 内 容 实 验 现 象 有关的化学方程式1）硫在氧气中点燃 色的硫在氧气中点燃后火焰 色，同时生成了 味的气体。 2）木炭在氧气中燃烧 把一小块木炭放在酒精灯上加热至红热，然后把燃着的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，我们能观察到木炭在氧气中燃烧比空气中更旺，发出 ，放出 。 35、探究:可燃物燃烧条件。 （1） 材料：红磷、白磷都是可燃物质（2） 实验：①如图所示，在 中加一定量的冷水，然后观察现象，② 把该装置放在酒精灯上加热，加热时一定要垫上 。使水的温度达到50摄氏度。（3） 现象：铜片上白磷 而水中的白磷和铜片上的红磷没有变化。（4） 结论：可燃物燃烧应同时具备两个条件: 、五、 计算（36题4分、37题5分共9分）36、尿素是一种常见的化学肥料，其化学式为：CO（NH2）2，该化合物由 种元素组成，每个分子有 个原子。请计算50千克该物质中氮元素的质量。37、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气，待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体。计算制得的氧气多少克？10.7克固体中含有哪些物质？各多少克

Answer 2

1c

Answer 3

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解：
S=溶解度
P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸
X
克。
P%=m质/m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
X）/（50克+
X）
×100%
20%=（2.5克+0.95
X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：
P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
98
2
X
1克
98：2=X：1克
X=（98
×
1克）/2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
解：设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------C＋O2
＝
CO2
【O2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得数)------------------x=44g
注意：在计算过程中必须带单位
答：……。
(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？
设需上述石灰石原料质量为y
CaCO3
CaO+CO2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6
t
(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（
）
A、1：5：3
B、5：3：1
C、4：2：3
D、5：1：3
AC
2CO+O2=2CO2
减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。
回答者：
lsb5555