Question

求高一必修一化学计算题！

马上就期末考试了，可是我化学计算题很烂，“一沾计算就出错”，我该怎么复习？
有没有什么好方法、
求几道典型计算题，尤其是后面金属和非金属那块的。 万谢万谢！

Answer 1

化学计量比数学，物理都 要好做，
关键你要把握好，
化学计算题，
有以下几个关键
1.反应的化学方程式

2.题中告诉我们的量，这些量所表的意思是什么，

这两点你如果能搞明白，做计算题，就好办多了，

知道了化学方程式，关键是那些量能代入计算

这个就要靠你的理解了，

有时候数据要进行处理一下
混合物要化成纯净物，
反应前后质量之差，也就是差量法
还有就是守恒法
化学上的守恒只有几个
1质量守恒
2化合价升降相等
3.得失电子相等
4元素质量守恒，等，
如果要细分还有很多，

平时多听老师讲练习题，
尤其是计算题时，要多听听
看看老师的分析方法，如果一步步来解的！

说得有点多，希望对你有所帮助！

Answer 2

别要学了，你数学不过关

Answer 3

不要怕，要记住化学方程式就行的，还有要多练，多练绝对是关键

Answer 4

高考资源网 好多精题！ 我也是高一生！ 100%准

Answer 5

据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
【例题1】
　某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O
2
，最后容器中固体质量增加了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
[　　　
]
A．3.2
g　　　　　　　
B．4.4
g
C．5.6
g　　　　　　　
D．6.4
g
分析:此题宜根据以下关系式巧解：
固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。
解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。
【例题2】　
FeS2与硝酸反应产物有Fe
3+
和H
2
SO
4
，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO
3
的唯一还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
[　　　
]
A．NO
2
　
B．NO　
C．N
2
O　
D．N
2
O
3
分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS
2
和HNO
3
的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO
3
）
3
，则FeS
2
和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：
该题关键是找出隐含的关系。
二、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
*
【例题3】
　
（MCE
1999—24）用惰性电极电解M（NO
3
）x的水溶液，当阴极上增重a
g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为　　　　　　　　　　　　
[　　　
]
分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。
阴阳两极的电极反应：
阴极：4Mx++4xe=4M
阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑
设M的原子量为y
正确答案是C。
【例题4】
　有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10
g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14
g无水晶体。该碱金属M可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
[　　　
]
A．锂B．钠C．钾D．铷
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）
分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H
2
O=2MOH+H
2
↑
M
2
O+H
2
O=2MOH
此题有多种解法。
有以下特殊解法：设M的原子量为x
解得
42.5＞x＞14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。