为什么化学中的构造原理可以解释原子最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个？
如题，谢谢！书上说电子在排满np能级后接着进入的是(n+1)s能级而不是nd能级，因此可以解释原子最外层电子不超过8个。电子在排满nd能级后进入的是(n+1)p能级而不是...
如题，谢谢！
书上说电子在排满np能级后接着进入的是(n+1)s能级而不是nd能级，因此可以解释原子最外层电子不超过8个。电子在排满nd能级后进入的是(n+1)p能级而不是nf能级，因此可以解释原子次外层电子不超过18个。我明白电子之所以这样排布是因为能量最低原理，课我还是不明白这些事实为什么可以解释最外层电子数不超过8个和次外层电子数不超过18个？谢谢！ 展开
书上说电子在排满np能级后接着进入的是(n+1)s能级而不是nd能级，因此可以解释原子最外层电子不超过8个。电子在排满nd能级后进入的是(n+1)p能级而不是nf能级，因此可以解释原子次外层电子不超过18个。我明白电子之所以这样排布是因为能量最低原理，课我还是不明白这些事实为什么可以解释最外层电子数不超过8个和次外层电子数不超过18个？谢谢！ 展开
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这个问题简单，根本原因是能级交错
例如
第一层1s2
第二层1s2 2s2 2p6
第三层本来应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10，这样就超过8个了，但是根据能级交错，在填3d之前必须先填能量较低的4s轨道，即正确排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10，由于填到了4s轨道上，所以第三层变成了次外层，最外层依然没有超过8个。
次外层不超过18个原因与上相同，简单的说就是刚要超过18个时候，由于能级交错填到了新的层里面，次外层变成了倒数第三层。
大学里的电子排布知识可以解决这个问题。
例如
第一层1s2
第二层1s2 2s2 2p6
第三层本来应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10，这样就超过8个了，但是根据能级交错，在填3d之前必须先填能量较低的4s轨道，即正确排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10，由于填到了4s轨道上，所以第三层变成了次外层，最外层依然没有超过8个。
次外层不超过18个原因与上相同，简单的说就是刚要超过18个时候，由于能级交错填到了新的层里面，次外层变成了倒数第三层。
大学里的电子排布知识可以解决这个问题。
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创远信科
2024-07-24 广告
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因为8个最稳定 元素要存在必须趋于稳定 就这样
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