如何判断π键和σ键的个数
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如果能确定出分子的结构式,单键是δ键双建中含1个δ键和1个π键、三键中含1个δ键和2个π键。如果不能确定出分子的结构式,按下列方式处理:δ键数一般等于原子总数减一,N2中δ键数为2-1=1。π键的个数成键电子对数(或化学键总数)减去δ键数,N2中两个N原子之间有3对电子,所以π键的个数为3-1=2。
什么是π键和σ键
1、它的本质是原子之间共用电子对(或电子云重叠),因为每一个原子周围都存在这电子,只是电子数的多少不同罢了,它们之间若要形成化合物,就可以通过共用电子对来实现,所以说共价键又可以说是两个相邻原子之间的强烈的相互作用。
2、然后根据它们的成键方式可以分为σ键和π键,它们之间的区分就要看电子云是如何重叠的(电子云就是每个原子存在电子的一个区域),σ键是电子云“头碰头”,它们成轴对称;而π键是电子云“肩并肩”,它们则关于一个平面对称。
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